Соли часто кристаллизуются с одной или несколькими молекулами воды. Например:

Медный купорос.................... СuSO₄ * 5Н₂0

Железный купорос................. FеS0₄ • 7Н₂0

Квасцы хромовокалиевые .   . К₂SO₄ • Сг₂{SO₄)₃ * 24Н₂О

Имеются соли и с другими количествами кристаллиза­ционной воды, даже с дробными. Наиболее интересными являются ЗСdSO4 * 8Н₂0, или СdSO₄ 8/3 Н₂O.

Можно   еще привести   соль с полутора   молекулами

N1(SCN)_{3 *} 1,5Н₂О.

Предлагаем читателю собрать «коллекцию» хотя бы десятка солей, кристаллизирующихся с различным коли­чеством кристаллизационной воды.

Свойство солей кристаллизоваться с молекулами воды является для нас вообще нежелательным. Так, например, глауберова соль кристаллизуется с десятью молекулами воды, и это увеличивает вес соли по сравнению с безвод­ной почти вдвое. При перевозке этой соли, скажем, на сте­кольный завод, где она может быть применена вместо соды, пришлось бы перевозить громадное количество кри­сталлизационной воды.

Хотите купить авто шины? Заходите!

Однако это свойство используется иногда интересным образом. При известной, вполне определенной для данной соли температуре водная соль переходит в безводную. Так, например, Nа₂SO₄ • 10Н₂О при 32,38° переходит в безводную Na₂SO₄; водная соль NаВг . 2Н₂0 при темпе­ратуре в 50,67° переходит в безводную соль. Эти температуры так же постоянны, как и температура таяния льда и температура кипения воды. Как при плавлении льда температура остается равной 0°, пока весь лед не распла­вится, так и при переходе водной глауберовой соли в без­водную температура ее остается постоянной.